高一化学模块i主要知识及化学方程式 一、 研究物质性质的方法和程序 1. 基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法 2. 基本程序: 第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论。 二、 钠及其化合物的性质: 1. 钠在空气中缓慢氧化:4na+o2==2na2o 2. 钠在空气中燃烧:2na+o2点燃====na2o2 3. 钠与水反应:2na+2h2o=2naoh+h2↑ 现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。 4. 过氧化钠与水反应:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 5. 过氧化钠与二氧化碳反应:2na2o2+2co2=2na2co3+o2 6. 碳酸氢钠受热分解:2nahco3△==na2co3+h2o+co2↑ 7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应:naoh+nahco3=na2co3+h2o 8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:na2co3+co2+h2o=2nahco3 三、 氯及其化合物的性质 1. 氯气与氢氧化钠的反应:cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 2. 铁丝在氯气中燃烧:2fe+3cl2点燃===2fecl3 3. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o 4. 氯气与水的反应:cl2+h2o=hclo+hcl 5. 次氯酸钠在空气中变质:naclo+co2+h2o=nahco3+hclo 6. 次氯酸钙在空气中变质:ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo 四、 以物质的量为中心的物理量关系 1. 物质的量n(mol)= n/n(a) 2. 物质的量n(mol)= m/m 3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= v/v(m) 4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cv 五、 胶体: 1. 定义:分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2. 胶体性质: ① 丁达尔现象 ② 聚沉 ③ 电泳 ④ 布朗运动 3. 胶体提纯:渗析 六、 电解质和非电解质 1. 定义:①条件:水溶液或熔融状态;②性质:能否导电;③物质类别:化合物。 2. 强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。 3. 离子方程式的书写: ① 写:写出化学方程式 ② 拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。 下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、hco3-等。 ③ 删:将反应前后没有变化的离子符号删去。 ④ 查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4. 离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中: ① 生成难溶物质的离子:如ba2+与so42-;ag+与cl-等 ② 生成气体或易挥发物质:如h+与co32-、hco3-、so32-、s2-等;oh-与nh4+等。 ③ 生成难电离的物质(弱电解质) ④ 发生氧化还原反应:如:mno4-与i-;h+、no3-与fe2+等 七、 氧化还原反应 1. (某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物 2. (某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物 3. 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 八、 铁及其化合物性质 1. fe2+及fe3+离子的检验: ① fe2+的检验:(浅绿色溶液) a) 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色。 b) 加kscn溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色。 ② fe3+的检验:(黄色溶液) a) 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀。 b) 加kscn溶液,溶液显红色。 2. 主要反应的化学方程式: ① 铁与盐酸的反应:fe+2hcl=fecl2+h2↑ ② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):fe+cuso4=feso4+cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水:(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3fecl2+cl2=2fecl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质:4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉:2fecl3+fe=3fecl2 ⑥ 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应:zn+2fecl3=2fecl2+zncl2 ⑧ 足量锌与氯化铁反应:3zn+2fecl3=2fe+3zncl2 九、 氮及其化合物的性质 1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理: ① n2+o2放电===2no ② 2no+o2=2no2 ③ 3no2+h2o=2hno3+no 2. 氨的工业制法:n2+3h2 2nh3 3. 氨的实验室制法: ① 原理:2nh4cl+ca(oh)2△==2nh3↑+cacl2+2h2o ② 装置:与制o2相同 ③ 收集方法:向下排空气法 ④ 检验方法: a) 用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色。 b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生。nh3+hcl=nh4cl ⑤ 干燥方法:可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸。 4. 氨与水的反应:nh3+h2o=nh3?h2o nh3?h2o nh4++oh- 5. 氨的催化氧化:4nh3+5o2 4no+6h2o(制取硝酸的第一步) 6. 碳酸氢铵受热分解:nh4hco3 nh3↑+h2o+co2↑ 7. 铜与浓硝酸反应:cu+4hno3=cu(no3)2+2no2↑+2h2o 8. 铜与稀硝酸反应:3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2o 9. 碳与浓硝酸反应:c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o 10. 氯化铵受热分解:nh4cl nh3↑+hcl↑ 十、 硫及其化合物的性质 1. 铁与硫蒸气反应:fe+s△==fes 2. 铜与硫蒸气反应:2cu+s△==cu2s 3. 硫与浓硫酸反应:s+2h2so4(浓)△==3so2↑+2h2o 4. 二氧化硫与硫化氢反应:so2+2h2s=3s↓+2h2o 5. 铜与浓硫酸反应:cu+2h2so4△==cuso4+so2↑+2h2o 6. 二氧化硫的催化氧化:2so2+o2 2so3 7. 二氧化硫与氯水的反应:so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl 8. 二氧化硫与氢氧化钠反应:so2+2naoh=na2so3+h2o 9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧:2h2s+3o2点燃===2so2+2h2o 10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧:2h2s+o2点燃===2s+2h2o 十一、 镁及其化合物的性质 1. 在空气中点燃镁条:2mg+o2点燃===2mgo 2. 在氮气中点燃镁条:3mg+n2点燃===mg3n2 3. 在二氧化碳中点燃镁条:2mg+co2点燃===2mgo+c 4. 在氯气中点燃镁条:mg+cl2点燃===mgcl2 5. 海水中提取镁涉及反应: ① 贝壳煅烧制取熟石灰:caco3高温===cao+co2↑ cao+h2o=ca(oh)2 ② 产生氢氧化镁沉淀:mg2++2oh-=mg(oh)2↓ ③ 氢氧化镁转化为氯化镁:mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o ④ 电解熔融氯化镁:mgcl2通电===mg+cl2↑ 十二、 cl-、br-、i-离子鉴别: 1. 分别滴加agno3和稀硝酸,产生白色沉淀的为cl-;产生浅黄色沉淀的为br-;产生黄色沉淀的为i- 2. 分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是cl-;下层溶液为橙红色的为br-;下层溶液为紫红色的为i-。 十三、 常见物质俗名 ①苏打、纯碱:na2co3;②小苏打:nahco3;③熟石灰:ca(oh)2;④生石灰:cao;⑤绿矾:feso4?7h2o;⑥硫磺:s;⑦大理石、石灰石主要成分:caco3;⑧胆矾:cuso4?5h2o;⑨石膏:caso4?2h2o;⑩明矾:kal(so4)2?12h2o 十四、 铝及其化合物的性质 1. 铝与盐酸的反应:2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 2. 铝与强碱的反应:2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑ 3. 铝在空气中氧化:4al+3o2==2al2o3 4. 氧化铝与酸反应:al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 5. 氧化铝与强碱反应:al2o3+2naoh+3h2o=2na[al(oh)4] 6. 氢氧化铝与强酸反应:al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 7. 氢氧化铝与强碱反应:al(oh)3+naoh=na[al(oh)4] 8. 实验室制取氢氧化铝沉淀:al3++3nh3?h2o=al(oh)3↓+3nh4+ 十五、 硅及及其化合物性质 1. 硅与氢氧化钠反应:si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑ 2. 硅与氢氟酸反应:si+4hf=sif4+h2↑ 3. 二氧化硅与氢氧化钠反应:sio2+2naoh=na2sio3+h2o 4. 二氧化硅与氢氟酸反应:sio2+4hf=sif4↑+2h2o 5. 制造玻璃主要反应:sio2+caco3高温===casio3+co2↑ sio2+na2co3高温===na2sio3+co2↑没有图表的形式,不过这个比较详细,细细看吧!