B
由图知,碳棒与电源正极相连是电解池的阳极,电极反应4OH - -4e - =2H 2 O+O 2 ↑,镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极,电极反应Ni 2+ +2e - = Ni。电解过程中为平衡A、C中的电荷,A中的Na + 和C中的Cl - 分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中,这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大。又因Ni 2+ 在弱酸性溶液中易发生水解;氧化性:Ni 2+ (高浓度)>H + >Ni 2+ (低浓度),为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH 。若将图中阳离子膜去掉,由于放电顺序Cl - > OH - ,则Cl - 移向阳极放电:2Cl - - -2e - = Cl 2 ↑,电解反应总方程式会发生改变。故B错误选B。
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